Reakce manganistanu draselného s oxalátem sodným probíhá klasickou oxidační-redukční reakcí. Dvě napůl reakce tvoří úplnou reakci. V každé polovině reakce chemické látky buď ztrácejí nebo získají elektrony. Nakonec, množství elektronů převádí váhy, počet atomů zůstává konstantní, ale nové chemikálie, jako je oxid uhličitý, jsou tvořeny.
Redox reakce
Oxidace-redukční reakce nebo redoxní reakce se vyskytují při přenášení elektronů mezi substráty. Zdá se, že atom, který získává elektrony, je redukovaný a je oxidačním činidlem. Zdá se, že atom, který ztrácí elektrony, je oxidován a je redukčním činidlem. Jeden přístroj, který si pamatuje, je "LEO goes GER", což znamená, že ztrácí elektrony je oxidace a získávání elektronů je redukce. V případě manganistanu draselného a oxalátu sodného se manganistan draselný snižuje za oxidace oxalátu sodného. Konkrétněji uhlík z oxalátového anionu ztrácí elektrony, které se oxidují, zatímco atom manganu získává elektrony a zmenšuje se.
Požadavky na kyselinu
Za účelem reakce oxalátu sodného a manganistanu draselného musí být pevný šťavelan sodný a sloučeniny manganistanu draselného rozpuštěny v kyselé kapalině, aby došlo k disociaci reakčních iontů. U oxalátu sodného nebo Na2C2O4 musí být oxalát nebo C2O4 disociován ze dvou Na + atomů a MnO4 musí být disociován z draslíku nebo K + atomu. Typicky se kyselina sírová přidává do oxalátu sodného za vzniku H2C2O4 nebo kyseliny šťavelové a chloridu sodného. Oxalát H2C2O4 v kyselém prostředí se rozpouští do C2O4 plus dvou iontů H +. Manganistan draselný v kyselém prostředí se odděluje do iontů draslíku nebo K + a manganistanů nebo iontů MnO4.
Oxidační reakce
Jedna polovina redoxní reakce nastane, když je oxidovaný oxid nebo ztrácí elektrony. V případě manganistanu draselného a oxalátu sodného dochází k oxidaci, když atomy uhlíku v kyselině šťavelové ztrácejí elektrony. V kyselině šťavelové mají atomy uhlíku čistý náboj +3. Na konci reakce se uhlíkové atomy stávají součástí vytvořeného oxidu uhličitého. U oxidu uhličitého mají atomy uhlíku čistý náboj +4. I když se zdá, že uhlík získal kladný náboj, ve skutečnosti právě ztratili jeden záporný náboj, což je činilo pozitivnějšími. Ztráta jediného záporného náboje znamená, že ztratil elektron nebo že byl oxidován. V této polovině reakce ztratili dva atomy uhlíku jeden elektron.
Redukční reakce
Druhá polovina redoxní reakce nastává, když se atom sníží, nebo získá elektrony. V případě reakce oxalátu sodného s manganem nebo manganem draselným v manganovém iontu manganistanu má náboj +7. Na konci reakce má mangan náboj +2, existující jako Mn + 2 v roztoku. Stala se méně pozitivní, změna z +7 na +2, získáním elektronů, které mají negativní náboj. V této polovině reakce se získají 5 elektronů.
Vyrovnávání reakce
K tomu, aby dojde k redoxní reakci, musí být získán a ztracen stejný počet elektronů a nemohou být vytvořeny ani zničeny žádné atomy. Vzhledem k tomu, že reakce probíhá v kyselině, řada vodíků nebo iontů H + se pohybuje kolem, stejně jako voda nebo molekuly H2O. Mohou být přidány na obě strany rovnice pro vyvážení počtu atomů vodíku a kyslíku. Zatímco se zdá, že jedna polovina reakce ztratila dva elektrony a jiný získal pět elektronů, je to vyváženo vynásobením obou stran každé poloviny reakce jiným číslem, aby se získal stejný počet elektronů přenesených pro obě reakce. Například, pokud vícenásobně oxidujete reakci o 5 na obou stranách, přenáší se celkem 10 elektronů. Pokud opakujete obě strany redukční reakce o 2, přenesou se celkem 10 elektronů. Když jsou dvě strany rovnic vyrovnány a pak jsou spojeny do jediné rovnice redoxní reakce, výsledkem je, že 2 manganistanové ionty reagují s 5 oxalátovými ionty v přítomnosti kyseliny za vzniku 10 molekul oxidu uhličitého, 2 manganových iontů a vody. Ve formulačních termínech to může být napsáno jako: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
