Lidské tělo nemůže používat oxid hořčíku, hořčík nebo kyslík k zajištění energie. Zatímco potřebujete kyslík, který vám pomůže spalovat živiny jako bílkoviny, sacharidy a tuky, jsou to samotné živiny, které skutečně dodávají energii. Mimo kontextu výživy však všechny chemikálie mají určité množství energie. V tomto ohledu mají hořčík a kyslík více energie jednotlivě než kombinované s oxidem hořečnatým.
Hořčík a kyslík
Na periodické tabulce jsou oba prvky horčík a kyslík. Hořčík je kov - má lesklou, stříbřitou barvu; provádí elektřinu; a je poměrně měkká. Je to docela reaktivní kov a reaguje mimo jiné i na kyslík. Kyslík se v přírodě vyskytuje nejčastěji jako O2 nebo kyslík. Plyn je bezbarvý a bez zápachu a je důležitou součástí atmosféry Země, která představuje 21 procent.
Oxid hořečnatý
Oxid hořečnatý je bílý prášek, který vzniká, když hořčík reaguje s kyslíkem. Je to poměrně běžná farmaceutická chemikálie používaná ke snížení příznaků kyselé poruchy trávení a zácpy, uvádí PubMed Health. Sloučenina se vytváří, když kovový hořčík hoří v přítomnosti kyslíku - je to doslova možné ohnivý kovový hořčík; To způsobuje silně jasný bílý plamen, protože hořčík reaguje s atmosférickým kyslíkem. Výrobek je bílý práškový oxid hořečnatý, který vypadá jako popel.
Energie
Když hořčík reaguje s kyslíkem, reakce uvolňuje velké množství energie. Většina tohoto uvolňování energie se vyskytuje ve dvou formách: jako světlo a teplo. Protože hořčík a kyslík uvolňují energii k vytvoření oxidu hořečnatého, má oxid hořečnatý méně chemické energie než hořčík a kyslík. Reakce, jako je tato, která uvolňují energii, se nazývají exergonické reakce, poznamenává Dr. Martin Silberberg ve své knize "Chemie: Molekulární povaha hmoty a změny".
Zarovnání
Důvod, že hořčík a kyslík mají více energie než oxid hořečnatý, je to, že elementární kyslík nebo O2 je poměrně stabilní, hořčík není. Hořčík má dva elektrony ve svém nejvzdálenějším elektronovém plášti; prvky, jako je hořčík, jsou nejvíce stabilní s osmi elektrony nebo bez nich, ve vnějším plášti. Při reakci s kyslíkem stráví hořčík dva nejvzdálenější elektrony, čímž je mnohem stabilnější a výsledkem je tvorba sloučeniny hořčíku.
